已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3

题目内容：

已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式________________；

反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。

(3)当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为_____________mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

____________________________________________________。

最佳答案：

1)IO₃^－ 3HSO₃^－→I^－ 3SO₄^2－ 3H (2分)

NaHSO₃；(1分) 5价I(1分)。

(2)IO₃^－ 5I^－ 6H →3I₂ 3 H₂O(1分)

(3)1.12 mol或0.4 mol。(2分) (4)2IO₃^－ 5HSO₃^－→I₂ 5SO₄^2－ H₂O 3H (1分)

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。