某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀

题目内容：

某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

4．7 g

第二次加入10g

mg

第三次加入10g

2．1g

第四次加入10g

1．2 g

第五次加入10g

1．2 g

（1）m值为；

（2）求合金中锌的质量分数

（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

最佳答案：

（1）m为3.4（2）80%

（3）设10克稀硫酸中硫酸溶质为X

Zn H₂SO₄===H₂↑ ZnSO₄

65 98

1.3g x

65/98=1.3g/x

X=1.96g,

则稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g/10g*100%=19.6%

答案解析：

通过表格可以看出第一次固体溶解了6-4.7=1.3g,所以第二次也应该溶解1.3克，所以m的值为4.7-1.3=2.4，第四次加入10克酸后，它只溶解了2.1-1.2=0.9克，而且第5次剩余固体还是1.2克，说明这1.2克是铜（铜不与酸反应），则6克合金中锌的质量为6-1.2=4.8，则合金中锌的质量分数为4.8g/6*100%=80%.通过表格可以看出10克酸可以溶解1.3克锌，所以根据1.3克锌就可以求出10克稀硫酸中硫酸溶质了。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。