取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g

题目内容：

取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。

最佳答案：

Na₂CO₃与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为34 146-175.6=4.4克，

设碳酸钠的质量为x.

Na₂CO₃ 2HCl→2NaCl H₂O CO₂↑

106 44

X4.4g

106/44=X/4.4g

解得X=10.6g,

则氯化钠的质量为34-10.6克=23.4g，

样品中钠元素质量为10.6*46/106 23.4*23/58.5=13.8g

样品中氯元素质量为23.4g*35.5/58.5=14.2g,所以

样品中钠元素和氯元素的质量比=13.8/14.2=69:71

答案解析：

通过反应前后的质量差34 146-175.6=4.4克，就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，从而求出氯化钠的质量，然后钠元素和氯元素的质量比就可以求出来了。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。