(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金

题目内容：

(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：

小题1:a的数值为。

小题2:合金中铜的质量分数为。

小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

最佳答案：

小题1:a=27

小题2:51.25%

小题3:19.6%

答案解析：

小题1:第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5="27."

小题2:最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。

小题3:可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。

设50克硫酸中溶质为X,

Zn H₂SO₄=" Zn" SO₄ H₂↑

65 98

6.5g X

65 / 98="6.5g" / X,

解得X=9.8克，

故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。