已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶

题目内容：

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为1：

1、时，加入的KIO₃为1.1 mol

最佳答案：

C

答案解析：

根据题干可得以下方程式：

IO₃^- 3HSO₃^- = I^- 3SO₄^2- 3H 反应①

IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O 反应②

从图中可知 0~b之间发生反应①，b~c之间发生反应②

a点IO₃^-为0.4 mol，参加反应的HSO₃^-为1.2 mol，剩余的NaHSO₃的物质的量为1.8 mol；排除B；

b点处第一个反应恰好完成，还原产物是I^-，可以以KI或NaI的形式存在，故符合题意；

整个反应过程中氧化产物有SO₄^2-和I₂，排除A项；

D项：设与I^-反应的IO₃^- 的物质的量为x mol，则：

IO₃^- 3HSO₃^- = I^- 3SO₄^2- 3H 反应①

1 1

IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O 反应②

x 5x 3x

依题意，1-5x=3x，x = 1/8，此时共用KIO₃是1 1/8="9/8" mol，排除D

故答案为C

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。