（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：

题目内容：

（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S 6KOH（浓）= 2K₂S K₂SO₃ 3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

最佳答案：

3S 6KOH(浓)＝2K₂S K₂SO₃ 3H₂O 被还原的硫元素质量

6mol 　2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)

n(KOH) 1.6g答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L

n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分

答案解析：

略

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。