将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许

题目内容：

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

最佳答案：

AC

答案解析：

A项：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以参加反应的氯气为0.15 mol；

B项：n(Na^＋)∶n(Cl^－) 如若为7∶3 ，则可认为n(NaCl)为3mol,n(NaClO)和n(NaClO₃)共4mol，则化合价升降不可能相等

C项：采用极值的方法，假设全部生成NaCl、NaClO时，电子转移为0.15 mol；假设全部生成NaCl、NaClO₃时，电子转移为0.25 mol

D项：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)为11∶2∶1，则化合价升降不相等。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。