已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸

题目内容：

已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₄

D．NO

最佳答案：

B

答案解析：

在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e^—=Mg² 可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO₃）₂，即在1mol HNO₃中只有0.2molN原子被还原；也就是1mol N 原子失去了4 mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为 1，即N₂O或NH₄NO₃；相应的方程式为：

4Mg＋10HNO₃=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O

4Mg＋10HNO₃=4Mg(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。