Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1) 写出

题目内容：

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。

(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³ 时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

最佳答案：

(1) 3Fe₃P＋41HNO₃（稀）＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O；

(2) 62..72；

8、2； (3)1.5；

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答案解析：

（1）根据反应物和生成物可知，Fe₃P失去14个电子。硝酸当还原产物是NO，硝酸得到3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是14︰3，因此反应式为3Fe₃P＋41HNO₃（稀）＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O。

（2）根据方程式可知，当生成1.8 mol Fe³ 时，生成NO是

（3）根据方程式可知，当转移42mol电子时，生成磷酸时3mol，所以当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是1.5mol。被还原的硝酸是7mol，质量是7mol×63g/mol＝441g。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。