将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐

题目内容：

将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn² 形式存在。若x y＝a，则a的值可能为

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

最佳答案：

CD

答案解析：

若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO₂，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl₂（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）

若初始KMnO₄未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl₂

因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。