铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dF

题目内容：

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O

下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f＝3g＋h

B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe^3＋

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

最佳答案：

D

答案解析：

A中符合电子得失守恒，正确；铁在反应中最多失去3个电子，最少是2个电子，所以B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的，C正确；根据原子守恒和电子得失守恒可知，2d＋3f＝2g＋b，又因为d＋f＝a，所以3a＝2g＋b＋d，因此选项D不正确，答案选D。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。