为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实

题目内容：

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲

乙

丙

所取海水样品的质量 /g

100

50

50

加入AgNO₃溶液的质量 /g

50

50

75

反应后所得的沉淀物的质量 /g

1．435

1．435

1．435

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

最佳答案：

（1）乙（2）1.17%

答案解析：

（1）由实验甲、乙相比较可知，乙中AgNO₃已经完全反应；由实验乙、丙相比较可知，乙中海水中的NaCl已经完全反应了，故乙实验中两溶液恰好完全反应。

（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl AgNO₃===AgCl↓ NaNO₃

58.5 143.5

x 1.435g

x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%

答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。