某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的

题目内容：

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O₃^-的浓度之比为3 ：

1、，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1 ：2

B．2 ：

1、C．1 ：

1、D．8 ：3

最佳答案：

B

答案解析：

考查在氧化还原反应中的化合价升降守恒：Cl₂ NaOH=" NaC1 3Na" C1O 1Na C1O₃ H₂O

由产物中氯的化合价可知：四个氯原子共升高3×1 1×5=8，故必然同时生成8个氯原子从0价降至—1价；所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为2：

1、

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。