（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2

题目内容：

（10分）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。

（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。

（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。

（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

最佳答案：

（ 10分，每空2分）

①I^－、Fe^2＋　2 mol、2 mol　②I^－、Fe^2＋、Br^－　 1 mol、3 mol、0．5 mol　③

答案解析：

考查氧化还原反应的应该判断和计算。

（1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I^－、Fe^2＋、Br^－，所以氯气首先氧化的的是I^－，然后是Fe^2＋，最后是Br^－。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI^－和2molFe^2＋。

（2）如果氯气是3mol，则根据电子的得失守恒可知，被氧化的离子是2molI^－、3molFe^2＋和1molBr^－，所以对应的氧化产物分别是1molI₂、3molFe^3＋和0.5molBr₂。

（3）根据电子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。