（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2 bSi

题目内容：

（10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

aCuFeS₂ bSiO₂ cO₂ → dCu e FeSiO₃ fSO₂

（1）配平上述化学反应方程式：a =___b=___c=___d=___e=___f=___

（2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS₂80%）发生上述反应，计算生成的SO₂在标准状况下的体积（m³）。

（3）若将标准状况下的SO₂ 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂ 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" Na₂S₄O₆），用去Na₂S₂O₃溶液5.50mL。写出SO₂通入碘水中反应的离子方程式。

（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

最佳答案：

（1） 225224（2分）

（2） 2.5×10⁶g×80%÷184g/mol×2×22.4×10^-3m³/mol = 487m³（3分）(无过程不得分，)

（3） SO₂ I₂ 2H₂O = 4H SO₄^2- 2I^-（2分）

（4） (0.182mol/L×5.50×10^-3L×1/2 0.280L÷22.4L/mol)÷0.100L = 0.130mol/L

（3分，无过程不得分，答案为0.13mol/L扣1分)

答案解析：

（1）根据方程式可知，铜元素的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，而氧气在反应中得到4个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，配平后的化学计量数依次是2、2、5、2、2、4。

（2）2.5吨黄铜矿中含有CuFeS₂的质量是2.5×10⁶g×80％＝2.0×10⁶g，所以根据反应的方程式可知，生成的SO₂在标准状况下的体积是2.0×10⁶g÷184g/mol×2×22.4×10^-3m³/mol = 487m³。

（3）单质碘具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，反应的方程式是SO₂ I₂ 2H₂O = 4H SO₄^2- 2I^-。

（4）根据反应式I₂ 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" Na₂S₄O₆可知，剩余的单质碘是0.182mol/L×5.50×10^-3L×1/2＝5.005×10^-4mol。而根据反应式SO₂ I₂ 2H₂O = 4H SO₄^2- 2I^-可知，与SO₂反应的单质碘是

0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol，所以碘水的浓度是（5.005×10^-4mol＋0.0125mol）÷0.100L = 0.130mol/L。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。