在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（

题目内容：

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中（）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

最佳答案：

B

答案解析：

根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，氧化产物与还原产物分别是氯气和氯化锰，所以二者的物质的量之比为5∶2，答案选B。

点评：在进行氧化还原反应的计算时，需要利用好电子的得失守恒这一关系式。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。