我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加

题目内容：

我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO₂的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

最佳答案：

（1） 3.3g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

10044

X3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%

答案解析：

（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；

生成二氧化碳质量=10.0克 50.0克-56.7克═3.3克。

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

10044

X3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。