6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶

题目内容：

6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：

(1)可制得氢气多少克

(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

最佳答案：

解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y

Zn H2SO4 ="=" ZnSO4 H2↑

65 　 98 2

6.5g 　 y 　 x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：：9.8/200×100%=　4.9%　

答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。

答案解析：

稀硫酸是混合物，因此只能用6.5g锌通过方程来求其他的物质的质量。

解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为y

Zn H2SO4 ="=" ZnSO4 H2↑

65 　 98 2

6.5g 　 y 　 x

x=0.2g

y=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8/200×100%=　4.9%　

答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。