下列说法正确的是A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂

题目内容：

下列说法正确的是

A．MnO₂＋4HCl(浓)

B．2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C．3S＋6KOH

D．5NH₄NO₃＝4N₂＋2HNO₃＋9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3

最佳答案：

：AD

答案解析：

A中MnO₂化合价降低做氧化剂；HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化。所以A正确。

B．从反应中2molH₂S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO₂做氧化剂被还原得到还原产物1molS；所以B错误。

C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以C错误。

D．反应中NH₄ 中的N由﹣3价升至0价，发生氧化反应；NO₃^﹣中的N由 5价降至0价，发生还原反应；所以D正确。

点评：掌握氧化还原反应概念判断及相关计算。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。