(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是

题目内容：

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾．

⑴SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂ O₂

2SO ₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

①该反应的平衡常数表达式为：．

②该反应达到平衡状态的标志是．

A．v(SO₂)=v(SO₃)

B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变

D．各组分的体积分数不变

⑵某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①B电极的电极反应式为；

②溶液中H 的移动方向由极到极；(用A、B表示)

⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

Fe²

——Fe ³ Mn ²

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是．

③计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为．

最佳答案：

⑴①

②BD

⑵①SO₂ 2H₂O-2e-==SO₄^2- 4H ②B A

⑶①5Fe² 1

8H ===5Fe ³ 1Mn ² 4H ₂O

②滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。

③0.975或97.5%

答案解析：

（1）①根据平衡常数的概念可知

。

②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。

（2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO₂ 2H₂O-2e-=SO₄^2- 4H 。

②阳离子向正极移动，所以H 从B极向A极移动。

（3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe² 1

8H ===5Fe ³ 1Mn ² 4H ₂O。

②KMnO₄本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。

③产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为

。

点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。