将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化

题目内容：

将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe² ，待反应完全后，剩余Fe² 还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe² MnO₄^－ 8H =Mn² 5Fe³ 4H₂O。则KNO₃的还原产物是

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₃

最佳答案：

A

答案解析：

7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中得到n(Fe² )为0.13mol。加入KNO₃和KMnO₄后，NO₃^-和MnO₄^-将Fe² 氧化成Fe³ ，设KNO₃的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为

点评：本题根据得失电子数相等计算简单。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。