（每格2分，共8分）配平该化学方程式□K37ClO3 □H35Cl —□KCl

题目内容：

（每格2分，共8分）配平该化学方程式

□K³⁷ClO₃ □H³⁵Cl —□KCl □Cl₂ □H₂O.

该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。

最佳答案：

（8分）1K³⁷ClO₃ 6H³⁵Cl＝1KCl 3Cl₂ 3H₂O　

酸性，还原性0.9　 70.7（每格2分）

答案解析：

根据化合价升降可以配平方程式：

1、K³⁷ClO₃ 6H³⁵Cl＝1KCl 3Cl₂ 3H₂O，因为H³⁵Cl中有1个³⁵Cl化合价没有变化，生成物是氯化钾，说明起酸的作用，5个³⁵Cl变为Cl₂，说明起还原剂的作用；该反应中生成3个氯气分子，转移5个电子，则转移1.5mol电子，生成氯气是0.9mol；

3、个氯气分子中含有5个³⁵Cl，1个³⁷Cl，则Cl₂的相对分子质量是

点评：通过化合价升降配平方程式然后根据方程式考查概念及计算，属于中档题。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。