Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，

题目内容：

Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是（）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NH₄NO₃

最佳答案：

BD

答案解析：

硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设Fe有4mol，则未被还原的硝酸为8mol，因此被还原的硝酸有2mol，4molFe在反应中失去8mol电子，所以2mol硝酸得8mol电子，这其中可以是2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为N₂O，也可能是NH₄NO₃。答案选BD。

点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。