用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③

题目内容：

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)

③2H₂O₂=2H₂O O₂↑(用MnO₂作催化剂)④2Na₂O₂ 2H₂O===4NaOH O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

最佳答案：

D

答案解析：

2KMnO₄

K ₂MnO ₄ O ₂ MnO ₂氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2KClO₃

2KCl 3O ₂，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2H₂O₂ ="=" 2H₂O O₂氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na₂O₂ 2H₂O===4NaOH O₂氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。

所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：

1、：

1、

故选D

点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。