（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不

题目内容：

（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g

20

40

60

80

140

160

生成沉淀的质量/g

0

0

1.07

2.14

5.35

5.35

（资料：FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量

分数。

最佳答案：

6%

答案解析：

由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：

140-40=100g。

解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。

FeCl₃ 3NaOH = Fe(OH)₃↓ 3NaCl

120 107

x 5.35g

120 / x =" 107" / 5.35g

x=6g

NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%=" 6%"

答：略。

点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。