I.已知有如下氧化还原反应：Zn 2HNO3 NH4NO3＝N2↑ Zn(NO3)2

题目内容：

I.已知有如下氧化还原反应：Zn 2HNO₃ NH₄NO₃＝N₂↑ Zn(NO₃)₂ 3H₂O，则：

（1）该反应的还原剂为　，还原产物为　。（写化学式）

（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为N_A。

II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：

（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火

（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却

（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用

最佳答案：

I.(6分)（1）Zn和NH₄NO₃（２分）；N₂（２分） 　（2）0.5（2分）

II.（6分） （1）2NaHCO₃

Na ₂CO ₃＋CO ₂↑＋H ₂O

(2)3Fe＋4H₂O

Fe ₃O ₄＋4H ₂ (3)2HClO 2HCl＋O ₂↑（每空2分）

答案解析：

I. （1）Zn、NH₄NO₃（NH₄ 中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N₂既是氧化产物又是还原产物。

（2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5N_A。

II. （1）利用NaHCO₃加热易分解且生成CO₂的原理，方程式为2NaHCO₃

Na ₂CO ₃＋CO ₂↑＋H ₂O。

（2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H₂O

Fe ₃O ₄＋4H ₂。

（3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO

2HCl＋O ₂↑。

点评：本题考查氧化还原反应的应用和化学与生活的相关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。