黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3 3C S K2S N2↑

题目内容：

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO₃ 3C S

K ₂S N ₂↑ 3a 已配平

①画出氮原子的结构示意图 。

②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为。

③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式。

④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。

A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄

B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为 4价，硫元素为-2价

D．溶解性：H₂S＞CH₄⑤已知常温时CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml

2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。。

最佳答案：

(共16分，每空2分，第⑤小题4分)

①

②CO ₂ ③4第3周期 （各1分）

2Fe³ SO₂ 2H₂O＝ 2 Fe² SO₄^2－ 4H

④　A、C（各1分，有错计0分）

⑤∵ c(S^2­－)·c(Cu² )＝1×10^－18×1×10^－18＝1×10^－36＜1.3×10^－36，∴无CuS沉淀生成

答案解析：

①氮原子原子序数是7，外层排布依次为2、5。

②根据质量守恒定律得A为CO₂。

③短周期元素的原子序数<19，故N、O、C和S这四种元素是短周期元素，S的氧化物可以漂白，S位于第3周期

。SO ₂具有还原性，FeCl ₃具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe ³ SO ₂ 2H ₂O＝ 2 Fe ² SO ₄ ^{2 －} 4H _­。

点评：本题主要考查氧化还原反应和溶解平衡的计算，本题中注意从化合价的角度分析氧化还原反应，难度中等。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。