在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1

题目内容：

在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为()

A．8 mol

B．

C．2 mol

D．

最佳答案：

D

答案解析：

根据方程式可知，每消耗3mol铜，生成2molNO，这说明被还原的硝酸是2mol。所以当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸的物质的量是

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确氧化还原反应的有关概念，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。