已知2Fe2 ＋Br2＝2Fe3 ＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准

题目内容：

已知2Fe² ＋Br₂＝2Fe³ ＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L　

D．0.2 mol/L

最佳答案：

A

答案解析：

还原性Fe² ＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe² Cl₂═2Fe³ 2Cl^-，Fe² 反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^- Cl₂═Br₂ 2Cl^-，溶液中含有Br^-，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br^-没有反应，则c（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe² 只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应；

设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe² ）="x" mol，n（Br^-）="2x" mol，未反应的n（Br^-）="0.3" mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1 [2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．

故选A。

点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe² ＞Br^-，通入的Cl₂首先氧化Fe² ，待Fe² 全部被氧化后才氧化Br^-，判断Br^-是否完全反应，是解题的关键。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。