随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过

题目内容：

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量

35g

35g

35g

35g

剩余固体的质量

8.6g

7.4g

6.2g

5.6g

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

最佳答案：

（1）9.8（2）MgSO₄、H₂SO₄ (3)14% (4)143.85g

答案解析：

（1）由题中反应的数据可知，每次加入35g稀硫酸，将反应掉固体1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为8.6 1.2=9.8g；

（2）镁的金属活动性强于氢，能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄；

（3）设：35g稀硫酸中含有硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为Y。

H₂SO₄ Mg= MgSO₄ H₂

9824 2

X 1.2g Y

98:24=X：

1.2g

X=4.9g

24:2=1.2g：Y

Y=0.2g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（4.9/35）×100%=14%。

（4）设镁全部反应完后，产生氢气的质量为Y。

H₂SO₄ Mg= MgSO₄ H₂↑

242

4.2g Y

24:2=4.2g：Y

Y=0.35g

反应后所得溶液的总质量是：35×4 1.2×３＋0.6-0.35=143.85g

答：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄ ；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为14%；

（4）反应后所得溶液的总质量是143.85g

点评：根据化学方程式计算，注意设、写、找、列、解、答的解题步骤。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。