实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) MnO2MnCl2 C12↑ 2H2

题目内容：

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓) MnO₂

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2L

最佳答案：

C

答案解析：

根据方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，做还原剂。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，做氧化剂，A、B正确；C不正确，每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2 mol；生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正确，答案选C。

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。主要是考查学生对氧化还原反应判断和计算的熟悉了解程度。该题的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后根据题意灵活运用即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。