已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O其中1

题目内容：

已知氧化还原反应：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A．6 mol

B．5 mol

C．3 mol

D．4 mol

最佳答案：

B

答案解析：

根据KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O可以知道KClO₃为氧化剂，且KClO₃中的Cl的化学价为 5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。

点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO₃中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。