取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl

题目内容：

取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数

（2）被氧化的HCl为多少g？

最佳答案：

(1)78.1% (2)18.25

答案解析：

解:（1）设该27.86g含有的MnO₂的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据

MnO₂＋ 4HCl(浓) = MnCl₂＋ Cl₂↑

87 146 71

x y 3.17×5.6=17.752g

即

所以这种软锰矿石中MnO₂的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；

即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。

点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。