将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2 的水溶液中，刚好完全反应。

题目内容：

将适量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn² 的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

最佳答案：

0.015 （2分）， 1 （2分）

答案解析：

Mn² 是还原剂失去电子，被氧化生成MnO₄^—，所以反应中转移电子的物质的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根据方程式5XeO₃ 6Mn² 9H₂O

点评：该题是常识性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，准确标出有关元素的化合物变化，然后直接列式计算即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。