用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶

题目内容：

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL，还原含2×10^－3molX₂O₇^2－的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn² )，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A． 1

B． 2

C． 3

D． 4

最佳答案：

C

答案解析：

X₂O₇^2－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案选C。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价，然后根据电子的得失守恒直接列式计算即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。