将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2 溶液中，恰好完全

题目内容：

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M

B．M²

C．M³

D．MO²

最佳答案：

B

答案解析：

锌在反应中失去2个电子，1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，则根据电子得失守恒可知，氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol＝3个电子，所以其还原产物中M的化合价是＋5－3＝＋2价，答案选B。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。