向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3

题目内容：

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L

B．反应后溶液中c(Fe³ )=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³ )=c(Fe² )

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

最佳答案：

B

答案解析：

还原性强弱：I^-﹥Fe² ﹥Br^-，在FeBr₂溶液中，通入Cl₂过程中，Fe² 先反应，反应完之后是Br^-。n(Cl₂)=0.05mol，反应后有Br^-，说明Cl₂已全部反应完。n(Cl^-)=0.1mol。c(Cl^-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L。

所以，溶液中含有的n(Br^-)=0.3mol。若溶液中Br^-并没参加反应，则有Fe² 部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr₂)=0.15mol，n(Fe² )="0.15mol," 通入0.05mol Cl₂后，反应掉n(Fe² )="0.1" mol，生成n(Fe³ )="0.1" mol,剩余n(Fe² )="0.05" mol。故B正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。