a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到F

题目内容：

a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．不能确定

最佳答案：

A

答案解析：

该反应中元素的化合价变化为：S元素化合价由－2价变为＋6价，失去8个电子。Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去1个电子。N元素化合价由＋5价变为＋2价，得到3个电子。所以反应中氧化产物是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，还原产物是NO。设生成NO的物质的量为x，根据电子得失守恒可知，a×[6－（－2）＋（3－2）]mol＋b×（3－2）mol＝（5－2）×x，解得x＝

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。