在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一

题目内容：

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于( )

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol•L‾¹

最佳答案：

C

答案解析：

H₂SO₃的还原性大于HBr，，所以Cl₂先氧化H₂SO₃设H₂SO₃的物质的量为n，可得方程：n 1/4n=0.025mol，得n=0.02mol，浓度为0.20mol•L‾¹。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。