下列说法正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

题目内容：

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，转移2N_A个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N₂和0.6molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N₂(g) 3H₂(g)

C．对于可逆反应N₂(g) 3H₂(g)

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

最佳答案：

C

答案解析：

A、反应开始后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被MnO₂氧化，则消耗的n(HCl)<4mol，故转移电子数小于2N_A，错误；B、可逆反应不能进行到底，则消耗的n(N₂)<0.2mol，故热化学方程式的△H<－38.6kJ·mol^－1，错误；C、合成氨是放热反应，升高温度时，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，正确；D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增多而增强，错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。