已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。

题目内容：

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（）

A．0~b ：3HSO₃^－ IO₃^－＝ 3SO₄^２－ I^－ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1．2 mol

C．b~c间I₂是还原产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为1．8mol

最佳答案：

CD

答案解析：

根据还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，o~b， IO₃‾氧化HSO₃^-生成I‾、SO₄²‾、H ，离子方程式为：3HSO₃^－ IO₃^－＝ 3SO₄^２－ I^－ 3H^＋，故A项正确；a点n(IO₃‾)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO₄)=3n(IO₃‾)=3×0.4mol=1.2mol，B项正确；b~c段，IO₃‾氧化I‾生成I₂，IO₃‾ 5I‾ 6H =3I₂ 3H₂O，I₂既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSO₃‾需要KIO₃:1/3×3mol=1mol，生成I‾1mol，设氧化I‾的IO₃‾为nmol，根据离子方程式可得氧化I‾的物质的量为5n mol，生成的I₂物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO₃共1.08mol，D项不正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。