为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4

题目内容：

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1

B．0.0025mol·L^－1C．0.0003mol·L^－1

D．0.0035mol·L^－1

最佳答案：

B

答案解析：

由方程式Ca² ＋C₂O₄² ＝CaC₂O₄、CaC₂O₄＋H₂SO₄＝CaSO₄↓＋H₂C₂O₄、2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝H₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O可得关系式：5Ca² ～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，令血液中含钙量为cmol/L，则：

5Ca² ～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄

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cmol/L×0.015L0.001mol•L^-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L^-1×0.015L

解得c＝0.0025mol•L^-1，答案选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。