在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子

题目内容：

在5NH₄NO₃

A．3∶5

B．5∶3

C．5∶2

D．2∶1

最佳答案：

A

答案解析：

在5NH₄NO₃═2HNO₃ 4N₂↑ 9H₂O的反应中，氮元素由NH₄^＋中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由NO₃^－中 5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。因此根据电子转移守恒，可知被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为3：5，答案选A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。