（1）请完成该反应的离子方程式：C MnO4- H — CO2↑ Mn2

题目内容：

（1）请完成该反应的离子方程式：

C MnO₄^- H — CO₂↑ Mn² H₂O

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) H₂O(g)

CO ₂(g) H ₂(g)得到如下两组数据：

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H₂O

H₂

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为 。（精确到0.01）

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为。

（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) nB(g)

pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×10⁵

5×10⁵

1×10⁶

c(A)/mol·L^-1

0.08

0.20

0.44

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

②当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，该反应平衡常数表达式为K=。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe³ ）为mol/L 。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

最佳答案：

（1）①5 C 4 MnO₄^- 12 H = 5 CO₂↑ 4 Mn² 6 H₂O

（2）①0.13 mol·L^-1 ·min^-1;②放 ; 20%

（3）①不;②

.

（4）4×10^-11

答案解析：

（1）①反应中MnO₄^－→Mn^2＋，锰元素化合价由 7价降低为 2价，共降低5价，C→CO₂，碳元素化合价由0价升高为 4，共升高4价，化合价最小公倍数为20，故MnO₄^－系数为4，C系数为5，再根据元素守恒可知Mn^2＋系数为4、CO₂系数为5，根据电荷守恒可知H^＋系数为12，根据氢元素守恒可知H₂O系数为6，配平后离子方程式为5 C 4 MnO₄^- 12 H ="=" 5 CO₂↑ 4 Mn² 6 H₂O，答案：5 C 4 MnO₄^- 12 H ="=" 5 CO₂↑ 4 Mn² 6 H₂O。

（2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=

，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO ₂）=v（CO）= mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），

故答案为：0.13mol/（L·min）；

②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，

故答案为：放热；

平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：

CO（g） H₂O（g）

CO ₂（g） H ₂（g），

开始（mol）：2 10 0

变化（mol）：0.4 0.40.4 0.4

平衡（mol）：

1.6 0.60.4 0.4

实验2中达平衡时 CO的转化率为

×100%=20%

答案：

①0.13 mol·L^-1 ·min^-1;② 放 ; 20%

（3）①压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵ Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L^－1的2.5倍即为0.20mol·L^－1，而图表中变化为0.20mol·L^－1，说明平衡不移动，加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数；

②压强从2×10⁵ Pa 增加到1×10⁶ Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L^－1的5倍即0.40mol·L^－1，而图表中A的浓度为0.44mol·L^－1，说明平衡逆向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时B加压变为液体或固体，当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，该反应平衡常数表达式为K=

故答案为：

①不;②

.

（4

，答案：4×10 ^-11

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。