实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl

题目内容：

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl ₂：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑＋ 8H₂O

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；

（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有mol，标况下生成Cl ₂的体积为________________L，转移电子的数目为。

最佳答案：

（1）KMnO₄（2分）; Cl₂（2分）

（2）0.5（2分）; 5.6（2分）0.5NA（2分）

答案解析：

（1）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，Cl₂为氧化产物，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，Cl₂；

（2）由方程式得如下关系式：

2KMnO₄～10HCl（被氧化）～5Cl₂～ 10e-

2×158g 10mol 5×22.4L 10NA

15.8g 0.5mol 5.6L 0.5NA

答案：0.5（2分）; 5.6（2分）0.5NA（2分）

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。