在100m L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有

题目内容：

在100m L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（）

A．0.25mol·L^－1

B．0.002mol·L^－1

C．0.02mol·L^－1

D．0.2mol·L^－1

最佳答案：

Ｄ

答案解析：

因为Br₂能氧化H₂SO₃，所以H₂SO₃还原性较强。Cl₂应先氧化H₂SO₃再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H₂SO₃的物质的量为。

,充分反应后余下的氯气再和HBr反应。 因为有一半Br ^－变为Br ₂，所以2*(0.025-a)mol=a/2。所以可以求出a=0.002mol。可以求解： ₃ ^2->I ^->Fe ² >Br ^->Cl ^-这些离子的还原性的大小顺序。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。