实验室也可用反应2KMnO4 16HCl(浓)＝2KCl 2MnCl2 5Cl2↑

题目内容：

实验室也可用反应2KMnO₄ 16HCl(浓)＝2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O来快速制取氯气。

（1）请标出电子的转移方向和数目

2KMnO₄ 16HCl(浓)＝2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（2）若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________，被氧化的还原剂

的物质的量为___________。

（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

最佳答案：

（1）

（2）6.02×10²³或N_A；1mol（每空2分）（3）160g（4分）

答案解析：

（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从 7价降低到 2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：

（2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；

2、KMnO₄ 16HCl（浓）＝2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl₂，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×10²³或N_A；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。

（3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol

其质量＝1.6mol×363.5g/mol

所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。