在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．

题目内容：

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1、

最佳答案：

C

答案解析：

A．反应中I元素化合价由NaIO₃中 5价升高为Na₂H₃IO₆中 7价，NaIO₃是还原剂，Cl₂作氧化剂，A错误；B．反应中I元素化合价由NaIO₃中 5价升高为Na₂H₃IO₆中 7价，NaIO₃是还原剂，表现还原性，Na₂H₃IO₆是氧化产物，Cl₂作氧化剂，氧化性Cl₂强于Na₂H₃IO₆，B错误；C．反应中I元素化合价由NaIO₃中 5价升高为Na₂H₃IO₆中 7价，转移电子是Na₂H₃IO₆的2倍，故生成1molNa₂H₃IO₆，转移2mol电子，C正确；D．氧化产物为Na₂H₃IO₆，还原产物为Cl^－，根据电子转移守恒可知2n（Na₂H₃IO₆）=n（Cl^－），故n（Na₂H₃IO₆）：n（Cl^－）=1：2，D错误；

选C．

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。