工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物

题目内容：

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为( )

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

最佳答案：

B

答案解析：

假设混合气体的化学式为NO_x，与_NH3反应的方程式为NO_x 2x/3NH₃="(3 2x)/6" N₂＋xH₂O．结合题意1：2x/3=3:5 x="1.75" 根据NO、NO₂中O原子假设NO的含量为x，则NO₂为1-x，1×x 2×（1-x）=1.75，x=0.25， 1-x="0.75" ，比值1:3，B对。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。