将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g F

题目内容：

将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.

A．1120 mL

B．2240 mL

C．360 mL

D．4480 mL

最佳答案：

B

答案解析：

利用整体思维抓住反应的始终态，根据题意反应物可看作Fe、HNO₃和水，最终生成物是Fe₂O₃和剩余气体NO(剩余气体不可能是O₂，违背电子得失守恒)，在该过程中铁元素化合价由0价升高到 3价，氮元素的化合价由 5价降为 2价，根据电子守恒可得n（NO）=n（Fe），代入数据计算可得。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。